محلول های بافر
اگر بخواهید سالم بمانید PH بسیاری از مایعات درون بدن شما باید در محدوده بسیار کوتاه و مشخصی باقی بماند. همچنین در بسیاری از مواقع حفظ یک PH معین بسیار اهمیت دارد. در هر دو مورد به نتیجه یکسانی می رسیم و آن یک سیستم بافر است. یک سیستم بافر محلولی است که توانایی جذب مقادیر قابل توجهی اسید یا باز را بدون تغییر قابل ملاحظه ای در PH آن دارد. یک بافر یون هایی فراهم می کند که با یونهای +O3H یا -OH که وارد محلول می شوند، واکنش می دهد. چون یونهای +O3H یا -OH افزوده شده، بدین وسیله خنثی می شوند، PH سیستم تقریباً ثابت می ماند.(وبلاگ دهکده آموزش شیمی)
به هیدرولیز (آبکافت) آمونیاک در آب توجه کنید.
NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)
هر گاه در این تعادل، واکنش معکوس را در نظر بگیریم، پی می بریم که یونهای +4NH با یک باز (-OH) واکنش می دهند. حال اگر مقداری یونهای آمونیوم را در آب حل کنیم ( مثلاً از Cl4NH )، چه اتفاقی رخ می دهد؟ این یونها هیدرولیز می شوند و نعادل زیر برقرار می گردد.
NH4+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O+(aq)
از واکنش عکس پی می بریم که مولکولهای آمونیاک با اسیدها واکنش خواهند داد. با تهیه محلولی که هم شامل یونهای آمونیوم و هم مولکولهای آمونیاک باشد، می توانیم به محلول بافر مطلوب خودمان برسیم. مولکولهای 3NH با هر مقدار +O3H اضافه شده، و یونهای +4NH با هر مقدار –OH وارد شده، واکنش می دهد.